Litio
¿Qué es?
El litio (en griego: λιθίον, ‘piedrecita’) es un elemento
químico de símbolo Li y número atómico 3. En la tabla periódica, se encuentra
en el grupo 1, entre los elementos alcalinos. En su forma pura, es un metal
blando, de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o agua. Su densidad
es la mitad de la del agua, siendo el metal y elemento sólido más ligero.
Historia
El litio fue descubierto por Johann Arfvedson en 1817.
Arfvedson encontró este elemento en la espodumena y lepidolita de una mina de
petalita, LiAl (Si2O5)2, de la isla Utö (Suecia) que estaba analizando. En 1818
C. G. Gmelin fue el primero en observar que las sales de litio tornan la llama
de un color rojo brillante. Ambos intentaron, sin éxito, aislar el elemento de
sus sales, lo que finalmente consiguieron William Thomas Brande y sir Humphrey
Davy mediante electrólisis del óxido de litio.
En 1923 la empresa alemana Metallgesellschaft AG comenzó a
producir litio mediante la electrólisis del cloruro de litio y cloruro de
potasio fundidos.
En el 2010, las baterías de litio se han convertido en el
método principal para reemplazar a los contaminantes combustibles fósiles. El
“triángulo del litio” compuesto por el salar de Uyuni, en Bolivia, el salar de
Atacama, en Chile y el salar del Hombre Muerto en Argentina concentran
aproximadamente entre el 50 y el 85 % de ese mineral. El crecimiento
acelerado en el uso del ion-litio ha provocado que una tonelada de litio suba
su precio, desde los 450 dólares que costaba en 2003 hasta los 3000 dólares en
2009.
Aplicaciones
Por su elevado calor específico, el litio se emplea en
aplicaciones de transferencia de calor, y por su elevado potencial
electroquímico constituye un ánodo adecuado para las baterías eléctricas.
También se le dan los siguientes usos:
El cloruro de litio y el bromuro de litio tienen una elevada
higroscopicidad por lo que son excelentes secantes. El segundo se emplea en bombas
de calor de contracción, entre otros compuestos como el nitrato de litio.
Las sales de litio, particularmente el carbonato de litio
(Li2CO3) y el citrato de litio, se emplean en el tratamiento de la manía y la depresión
bipolar, así como en otras psicopatologías. Es un estabilizador del estado de
ánimo. Sus mecanismos de acción son varios: 1. Bloquea la liberación de
dopamina -bloquea la hipersensibilidad de los receptores dopaminérgicos-; 2.
Bloquea resultados en la neurona posináptica -bloquea la reutilización de
grupos fosfatos del trifosfato inositol que activa la liberación de calcio-; 3.
Reemplaza el sodio en el canal sináptico por ser más pequeño y el potencial de
acción se hace más lento, haciendo que el paciente se calme. El litio no es
sustrato para la bomba sustrato sodio potasio ATPasa que impide el paso de los
iones de sodio, reemplazando la concentración del sodio, lo cual en altas
concentraciones puede resultar tóxico.
El estearato de litio es un lubricante de propósito general
en aplicaciones a alta temperatura.
El litio es un agente altamente empleado en la síntesis de compuestos
orgánicos, usado para la coordinación de ligandos a través del intermedio
litiado.
El hidróxido de litio se usa en las naves espaciales y submarinos
para depurar el aire extrayendo el dióxido de carbono.
Es componente común de las aleaciones de aluminio, cadmio, cobre
y manganeso empleadas en la construcción aeronáutica, y se ha empleado con
éxito en la fabricación de cerámicas y lentes, como la del telescopio de 5,08 m
de diámetro (200 pulgadas) de Monte Palomar.
También tiene aplicaciones nucleares.
Precauciones
Al igual que
otros metales alcalinos, el litio puro es altamente inflamable y ligeramente explosivo
cuando se expone al aire y especialmente al agua. Es además corrosivo por lo
que requiere el empleo de medios adecuados de manipulación para evitar el
contacto con la piel. Se debe almacenar en un hidrocarburo líquido como vaselina
o aceite mineral. Puede generar hipotiroidismo al impedir la entrada del yodo a
la hormona tiroidea. El litio no es sustrato para la bomba sustrato sodio
potasio ATPasa que impide el paso de los iones de sodio, reemplazando la
concentración del sodio, lo cual en altas concentraciones puede resultar
tóxico.
Fuente:
https://es.wikipedia.org/wiki/Litio
